Практическая работа №93по дисциплине«Химия» код ХИ-93) РИУ ТАНТАЛ
Ситуация № 1
Морская вода содержит в среднем 3,5% по массе солей, из которых 80% приходится на долю хлорида натрия. Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т. NaCl.
Ситуация № 2
Вычислить, сколько соды потребуется для получения 20 т. едкого натра по реакции:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
если выход составляет 95% от теоретического
Ситуация № 3
Вычислить, какое количество электричества необходимо для получения 1 т. КОН при электролизе раствора KCL. Какие объемы (н.у.) газообразных продуктов будут при этом получены
Ситуация № 4:
Рассчитать, какая из медных руд более богата медью: халькозин Cu2S, куприт Cu2O, или малахит CuCO3∙Cu(OH)2
Ситуация № 5:
Вычислить, какое количество металлической меди и серной кислоты можно теоретически получить при пирометаллургическом процессе, который протекает по реакции вида:
2CuFeS2+5O2+2SiO2=2Cu+2FeSiO3+4SO2
если масса исходного медного колчедана составляет 40 т.
Ситуация № 6
Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т. золотоносной породы, содержащей 0,01% Au по массе. Реакция протекает в соответствии с уравнением вида:
4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Ситуация № 7:
Восстановление куприта (Cu2O) водородом осуществляется в соответствии с уравнением вида:
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 20 кг. Оксида меди
Ситуация № 8:
Вычислить, сколько гашеной извести можно получить из 10 т. известняка, содержащего 92% CaCO3
Дано: т известняка = 10 тонна , ω СаСО 3 = 92 %. Найти: т Са( ОН ) 2 -
Ситуация № 9: Технический цианамид кальция содержит 19,6% азота. Вычислить процентное содержание CaCN2 в техническом продукте.
Дано: ω азота = 19,6 %. Найти: ω СаСN 2 - ?
Ситуация № 10: Вычислить, сколько кадмия можно получить из 1,44 т. гринокита СdS, если процесс протекает по уравнению вида:
CdS+2O2+2C=Cd+2CO+SO2
Дано: т CdS = 1.44 т. Найти: т Сd - ?