Задание №3
Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнение реакций напишите в вещественной и ионной формах.

Задание №13
Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории БренстедаЛоури: Н2О, NН3, НСlO4, CN, NH4+, СО32, НСО3, Cl?

Задание №23
Какой объем 10,0 н. раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-ного раствора HCl?

Задание №33
Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе КСl.

Задание №43
Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0 мл воды.

Задание №53
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением
1,64 г ацетата натрия в 100,0 мл 0,20 н. раствора уксусной кислоты.

Задание №63
Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбида кальция?

Задание №73
Как, зная константу диссоциации кислотно-основных индикаторов, найти интервал изменения окраски этих индикаторов?

Задание №83
Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

Задание №93
На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 мл раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

Задание №103
От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu2+ + e = Cu+?

Задание №113
Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и
ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.

Задание №123
К образцу пиролюзита массой 0,3217 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристаллической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора КМnО4. Определите процентное содержание МnО2 в образце пиролюзита.

Задание №133
Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО2, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,05200 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько МnО2 содержит руда?

Задание №143
На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл-индикаторов?